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    【题目】将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(　　)

    A.0.25 molB.2.5 mol

    C.0.15 molD.1.5 mol

    【答案】C

    【解析】

    30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)=0.03 L×5 mol/L=0.15 mol，因稀释前后溶质的物质的量不变，故加水稀释到60 mL后溶液中溶质的物质的量为 0.15 mol，答案选C。

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    【题目】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是

    A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变

    C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. W的氧化物的水化物一定是强酸

    B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

    C. 简单离子半径：W>Y

    D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是

    A. 闭合K1，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

    在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

    D. C60与12C是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

    C. 甲、乙可能都具有漂白性

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）

    A.加入铁粉B.加入铜片

    C.通入氯气D.滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是

    A.还原剂B.氧化剂C.反应物D.催化剂

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