【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A.加入铁粉B.加入铜片
C.通入氯气D.滴加KSCN溶液
互动课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时
＝_______。
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【题目】将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )
A.0.25 molB.2.5 mol
C.0.15 molD.1.5 mol
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【题目】在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________
（2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________
（3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________
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【题目】图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 通入氧气的电极为负极
C. 电子由电极B经导线流向电极A
D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+
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【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
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