Question

【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________

Answer 1

【答案】①②④⑤⑥④⑤④⑤

【解析】

(1)①甲容器中气体的质量和物质的量均为变量，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以判断反应达到平衡状态，故①正确；②甲容器中气体的物质的量为变量，恒温时，气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变能判断达到平衡状态，故②正确；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④反应体系中温度保持不变，说明反应吸收和放出的能量相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥甲容器中气体的质量为变量，容器的体积不变，则混合气体密度不变，能判断达到平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；故答案为：①②④⑤⑥；

(2)①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，物质的量始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；故答案为：④⑤；

(3)根据上述分析，能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是④⑤，故答案为：④⑤。