【题目】已知
下列说法正确的是
A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B. 第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
C. 若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
D. 时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
【答案】BD
【解析】
根据化学反应速率的定义和影响化学平衡的因素进行判断。减小生成物浓度，平衡正向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动。据此解答。
A．要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量，又由于c=
，由于缺少容器的体积，所以不能计算具体放热多少，A错误；
B．第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，B正确；
C．由图可知，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，若为增大压强（压缩体积），则各物质的浓度都比原来要大，C错误；
D．恒容容器，增大反应物起始浓度，相当于增大压强，合成氨反应的平衡正向移动，反应物的转化率增大，但平衡常数保持不变，D正确；
故合理选项是BD。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________
（2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________
（3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X氢化物的稳定性比Q强
D.Y的原子半径比X的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 通入氧气的电极为负极
C. 电子由电极B经导线流向电极A
D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。
（2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
（5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
D.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_____mol·Lˉ1。
（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为________mol·L-1（忽略体积变化）。
（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为_________。
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