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    【题目】已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

    A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

    B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

    C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

    D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

    3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：×155.98kJ=1559.8kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol，故选D。

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    A. H B. C C. O D. N

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    【题目】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．增大压强，平衡正向移动

    C．X、Y、Z均为气态

    D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

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    A. W的氧化物的水化物一定是强酸

    B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

    C. 简单离子半径：W>Y

    D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

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    【题目】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

    A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

    C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

    D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是

    A. 闭合K1，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池

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    【题目】以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

    在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

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    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

    C. 甲、乙可能都具有漂白性

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    【题目】已知

    下列说法正确的是

    A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

    B. 第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

    C. 若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

    D. 时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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