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    【题目】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

    A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

    C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

    D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    n(H2SO4)=0.5mol/L×2=1mol，则1molH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放出114.6kJ的热量，中和热是生成1molH2O时放出的热量，则中和热是57.3kJ ·mol－1，中和热的焓变为负，则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJmol-1，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

    B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

    C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟

    D.钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。

    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。

    ③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。

    （2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。

    ②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    （1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。

    （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）

    （4）原混合气体中a∶b= ____________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

    A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

    B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

    C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

    D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或化学用语正确的是( )

    A.146C原子中质子数为6、中子数为14

    B.16O2与18O2是两种不同的核素

    C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数

    D.S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

    A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C.X氢化物的稳定性比Q强

    D.Y的原子半径比X的大

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