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    【题目】某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗(　　)

    A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄素D.复方氢氧化铝

    【答案】D

    【解析】

    A. 阿司匹林是解热镇痛药，不选A；

    B. 青霉素是抗生素，不选B；

    C. 麻黄素为平喘止咳药，不选C；

    D. 氢氧化铝显弱碱性。可与胃液中的盐酸反应，且不会造成对人体的伤害，选D；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    （1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________

    （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________

    （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请回答：

    （1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

    （2）E的化学式为________。

    （3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

    （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

    （5）下列说法正确的是______

    A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

    C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键

    B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

    C.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

    D.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂的是(　　)

    A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3

    C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

    下列说法正确的是

    A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

    B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

    C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

    D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是

    A. Fl的原子核外有114个电子 B. Fl是第七周期第IVA族元素

    C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径小于同主族其他元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）

    （1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_____mol·Lˉ1。

    （2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为________mol·L-1（忽略体积变化）。

    （3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

    ①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③反应在________温度下达到平衡．

    ④此反应的正反应为________热反应．

    （2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

    a．v（NO2）=2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）=2v正（O2）

    d．容器内的密度保持不变．

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