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    【题目】下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ）

    A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

    C.醋酸和氢氧化钠D.硝酸和氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误；

    B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；

    C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；

    D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。

    答案选D。

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    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

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    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

    下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）

    A.加入铁粉B.加入铜片

    C.通入氯气D.滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

    （2）能够发生加成的烃有_____种。

    （3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

    （4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

    （5）写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。

    （6）写出比C多一个碳原子的同系物发生聚合反应的化学方程式_____________。

    Ⅱ.下列关于所示结构简式的说法正确的是（____）

    A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9个碳原子在同一平面上

    C.最多有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一条直线上

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )

    A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

    B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

    D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

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    【题目】从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

    A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L

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    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为________________________；

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