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    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
    B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
    C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
    D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
    BD
    Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y是O。所以根据元素在周期表中的位置可知，X是N，Z是S，W是Cl。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，因此X、Y、Z的原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，A不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的温度下逐渐减弱，B正确。非金属性压强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯的非金属性强于S的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，C不正确。X、W的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，含有离子键和共价键，D正确，答案选BD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

    （1）物质X的化学式是  ____        。
    （2）化合物B中所包含的化学键有           和        __ 。
    （3）反应④的离子方程式为                                 。
    反应②的化学方程式为___                           ___,其中还原剂是         。
    （4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                       。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
    A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
    B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
    C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
    D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
    A的结构式            ；D的电子式         。
    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式                   ；
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：         >       。
    (3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
    C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
    （1）A为   元素，B为    元素，C为    元素，D为   元素。
    （2）C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式   ______________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
    请回答下列问题：

    （1）写出D的化学式                  。
    （2）写出反应①的离子方程式                                    
    ③的离子方程式                                           
    （3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为               mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
    （2）化合物C2A的电子式是______________。
    （3）化合物BA2的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

    若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
    A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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