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    下列说法不正确的是
    A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
    C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
    A
    气态中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大，因此选项A不正确。其余都是正确的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最不稳定的是
    A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是
    A．　B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
    B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
    C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
    D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
    （2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
    （3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
    （4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
    （5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
    （1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X­­­       、Y        、Z        。
    （2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
    A           、B           、C            、D           。
    （3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式                                      。
    （4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：                                                           。
    （5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量         g；并写出化合物D与反应的化学方程式：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是(　　)
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
    D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
    （1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
    （2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
    （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式___________________；
    ②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
    （2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
    ②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
    ___________________________________                                       ；
    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________                ；
    ②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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