Question

甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料．
（5）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是

 

．
a．温度：T₁＜T₂＜T₃    b．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
c．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：

分析：a．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
b．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T₁＜T₃，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；
c．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T₁＜T₃，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；
d．CO转化率的越大，n_总越小，由M=

m

n

判断．

解答： 解：a．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T₁＜T₂＜T₃，故a正确；
b．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T₁＜T₃，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故b错误；
c．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T₁＜T₃，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故c错误；
d．CO转化率的越大，n_总越小，由M=

m

n

可知，a点n_总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故d正确．
故答案为：ad．

点评：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=

m

n

来分析解答即可．