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    下列说法正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98 g

    B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量

    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L

    D．1 mol氧气的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

    A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

    B．Ag+向Pt电极移动

    C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

    D．Ag电极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是

    A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

    B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

    C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

    A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

    B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

    A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

    A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3

    B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

    C、若X为O2，则A可为硫化氢

    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是 。

    a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度

    （2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若滤液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，则c(Mg2+)至少为 mol·L-1。

    （3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）

    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

    A．3.2gCH4所含原子数为NA

    B．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA

    C．2.0mol／L K2CO3溶液100mL中K+ 数目为0.4NA

    D．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）硫离子的结构示意图为______________ ,加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________________

    （2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。

    【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃~400℃时分解产物不同。

    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

    实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    ①仪器X的名称是________________

    ②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。

    实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    ③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________________________________

    ④装置B内溶液吸收的气体是__________________

    ⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________________

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