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    将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

    A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

    B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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    对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

    下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

    C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

    D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

    A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于其它分散系的本质是

    A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98 g

    B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量

    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L

    D．1 mol氧气的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

    产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

    ①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；

    ②__________________ ；

    简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：_____________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    C(N2O5)/mol/L

    0.50

    0.35

    0.25

    0.25

    下列说法中错误的是（ ）

    A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

    D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L

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