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    对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ，用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ；

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有

    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；

    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；

    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；

    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

    A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

    B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

    C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

    D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    431

    366

    298

    436

    根据上述数据回答：

    （1） 下列氢化物中，最不稳定的是

    A．HCl B．HBr C．HI

    （2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

    ①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。

    ②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第 (填序号)步，请说明原因： 。

    ③该反应的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

    （1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。

    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

    A．升高温度 B．充入惰性气体

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。

    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

    则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

    Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    （8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

    A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

    B．Ag+向Pt电极移动

    C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

    D．Ag电极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

    A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

    B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

    D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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