Question

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比

 

．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比是

 

．
（3）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为

 

．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需的钠、镁、铝物质的量比为

 

．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L^-1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H₂的大小顺序是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答．

解答： 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
       46g             1mol      24g        1mol        54g            1mol
       Wg             

W

46

mol    Wg         

W

24

mol      Wg           

W

54

mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=

W

46

mol：

W

24

mol：

W

54

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol  0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，
故答案为：23：12：9；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：Na＞Mg=Al．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，利用电子转移守恒进行更为简单，掌握化学方程式基本计算方法是关键．