Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H-1  C-12）（　　）

• A、1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A
• B、标准状况下，22.4 L Cl₂参加任何化学反应转移的电子数都是2N_A
• C、常温常压下，16g氧气和16g臭氧（O₃）所含有的氧原子数均为N_A
• D、1 mol CH₅⁺所含电子数为8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液体积不明确；
B、氯气在氧化还原反应中，可以全部做氧化剂被还原，也可能发生歧化反应，既做氧化剂也做还原剂；
C、根据氧气（O₂）和臭氧（O₃）均由氧原子构成来计算；
D、根据CH₅⁺是阳离子来分析．

解答： 解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中铜离子的个数，故A错误；
B、氯气在氧化还原反应中，可以全部做氧化剂被还原：H₂+Cl₂=2HCl，此时转移电子为2N_A；但也能发生歧化反应，既做氧化剂也做还原剂：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反应中，既做氧化剂也做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，故B错误；
C、根据氧气（O₂）和臭氧（O₃）均由氧原子构成，故16g混合气体中氧原子的物质的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，个数为N_A，故C正确；
D、CH₅⁺是阳离子，1molCH₅⁺含10mol电子，即10N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．