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    【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）
    A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
    D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

    【答案】A
    【解析】解：由结构简式可知，X为C5H4 ， 分子中含2个C=C键，A．分子中含2个C=C键，能与溴水发生加成反应，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
    B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；
    C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷， ×2＞ ×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；
    故选：A．
    由结构简式可知，X为C5H4 ， 分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

    则△H2=_________。

    (2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式______________。

    ②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    HNO2

    电离常数（25℃）

    K=1.8×10﹣5

    K=4.3×10﹣7
    K=5.6×10﹣11

    K=5.0×10﹣4

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
    a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 = ．
    （3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
    A.烧杯
    B.玻璃棒
    C.容量瓶
    D.蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）

    A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

    C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

    D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.铜电极上发生还原反应
    C.电子从铜极经过外电路流向锌极
    D.电解质溶液中H+浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

    （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

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