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【题目】A~H等八种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知:A为正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,E是碱性气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:B ,D ,E ,F

(2)设计实验检验A溶液中的阳离子,写出实验操作、现象和结论

【答案】(1)SO2;H2SO4;NH3;NO

(2)取少量溶液于试管中,向其中加入加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+,否则没有。

【解析】B是能使品红溶液褪色的气体,B是SO2,E是碱性气体,E和氧气反应生成F,F和氧气反应生成G,G是红棕色气体,G是NO2,那么E是NH3, A为正盐与H2SO4反应生成SO2,那么A含有SO32-,与NaOH反应生成NH3,A是(NH4)2SO3,(1)B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是NH3,F是NO,答案为:SO2;H2SO4;NH3;NO;(2)铵根离子的检验,主要是用铵盐和碱反应生成氨气,氨气呈碱性,能使石蕊的红色石蕊试纸变红,答案为:取少量溶液于试管中,向其中加入加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+,否则没有。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。

1该过程的化学方程式:

2加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是

3得到的纯碱制品含有少量NaHCO3NaCl,设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、BaNO32溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入

振荡,观察;

现象:溶液中产生大量白色沉淀;

结论:

步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入

振荡,观察;

现象:

结论:样品中含有NaHCO3

步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,

振荡,观察。

现象:

结论:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是

A用铝锅可长时间盛放酸性食物

B氯气泄漏后应顺风向低处跑

C食用“加碘”食盐不利于健康

D用食醋可除去水壶中的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种:KNH4ClCa2+Ba2+

CO32-SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

第二份加入足量NaOH溶液加热后收集到0.08mol气体

第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,

沉淀质量为4.66g

根据上述实验,回答以下问题:

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

2由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为

3由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量

4综合上述实验,你认为以下结论正确的是(

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+ K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是

A

B

C

D

物质中的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体的体积

固体的密度

溶液体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs)+CO2g) 2COg)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压P)=气体总压P)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体, 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZLM为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物,M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题:

1L元素形成单质的名称为____________M在元素周期表中的位置为_________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

2ZX两元素按原子数目比1:32:4构成分子ABA的电子式为_________B的结构式为__________

3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______________

4)写出由XZL三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氧氧化钠溶液

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