【题目】在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式： 。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论： 。 |
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ， 振荡，观察； | 现象： ； 结论：样品中含有NaHCO3。 |
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察。 | 现象： ； 结论： 。 |
【答案】（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2分，没有沉淀符号扣1分）
（2）BC （3分）
（3）
步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入 过量的Ba（NO3）2溶液，振荡，观察 （2分） | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3。（1分） |
步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入 适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分） | 现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 结论：试样中含有NaHCO3。 |
步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分） | 现象：有少量白色沉淀生成 ； 结论：试样中含有NaCl 。（1分） |
【解析】
试题分析：（1）反应为侯氏制碱法原理，由反应物和生成物可知反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则BC符合，D试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为BC；
（3）纯碱制品含有Na2CO3和少量NaHCO3和NaCl，检验NaHCO3可用过量的Ba（NO3）2溶液先除去Na2CO3，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可说明含有NaHCO3，原因是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后加入硝酸酸化，加入硝酸银可检验NaCl。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）装置图中C仪器的名称为 ，向C中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 （选填编号）。
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
（1）SO2对环境的危害主要是形成 。
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为 （填化学式）。
（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。
（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（ ）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。
其结构简式为：
请回答：
（1）维生素C的分子式是 。
（2）维生素C可发生的化学反应有 （填序号）。
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应
（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH
B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论 。
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