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    下列说法正确的是

    A．共价化合物中可能含有离子键

    B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

    C．离子化合物中只含有离子键

    D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能


    解析　A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为

    ，其不可能发生的反应有(　　)

    ①加成反应　②取代反应　③消去反应　④氧化反应

    ⑤水解反应　⑥与氢氧化钠的反应　⑦与稀盐酸的反应

    A．②③④               B．①④⑥

    C．③⑤⑦               D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+  ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡  ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（    ）

    A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是

    A．　　　　　　　                    B．

    C．                            D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

     

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键　f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A．W、Y、Z电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

    B．W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    　含有A的二元离子化合物

    b

    　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    　化学组成为BDF2

    d

    　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是   （   ）               

    A．Z为0.2 mol·L-1               B．Y2为0.35 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1                     D．Z为0.4 mol·L-1

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