在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；
②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO；
③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH；
④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是( )
A．①③④ B．①④
C．③④ D．④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)
2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2 ) 图中y轴表示的意义是 ( )
A．混合物中L的百分含量
B．混合气体的密度
C．L的转化率
D．混合气体的平均分子量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中： NH3＋H＋===NH
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O
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