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    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

    ①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

    A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A．W、Y、Z电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

    B．W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

    A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

    B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)         

    A．500 mL量筒                         B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管             D．50 mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是   （   ）               

    A．Z为0.2 mol·L-1               B．Y2为0.35 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1                     D．Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式正确的是 （ ）

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

    H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

    A．R的原子半径比Z的大         B．R的氢化物的热稳定性比W的强

    C．X与Y形成的化合物只有一种   D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________________________________________。

    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____________________________________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐     滤液精盐

    (1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________

    _______________________________________________________________________。

    (2)第④步中，相关的化学方程式是______________________________________

     (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________。

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