练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________________________________________。

    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____________________________________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。


    解析　(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

    答案　(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5　(3)H2O　分子间形成氢键　Ⅴ形(或角形)　sp3　(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

    ①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

    A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          

    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           

    （3）验证固体产物中铁元素的价态

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1

    取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的            ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。

    步骤2

    取少量步骤1中滤液于试管中，                   

                                              

                                    

                                    

    步骤3

    取少量步骤1中滤液于试管中，                   

                                             

                                    

                                    

    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属及金属键的说法正确的是

    A．金属键具有方向性与饱和性

    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

    “神十”

    发射

    火箭

    燃料

    液氢

    (H2)

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

    ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

    奥运会

    火炬

    燃料

    丙烷

    (C3H8)

    ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

    ④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

    A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

    B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

    C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

    D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对电解质概念的理解正确的是(　　)

    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

    B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

    C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质

    D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。

    (2)①由反应方程式可知产生1 mol H2同时生产2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK2。

    (3)若溶液仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na2CO3，而实际得到24 mol Al(OH)3 与15 mol Na2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先与NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2与NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

    (4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得＝，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

    答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

    ②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则

    a＝0.050　b＝0.10

    该钠—钾合金的化学式为NaK2。

    (3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：15－×24＝3 (mol)

    112 L二氧化碳的物质的量：＝5 (mol)

    n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

    (4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

    M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)

    M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)

    M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)

    结论：

    实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

    实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案