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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低


    解析　该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

    A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

    B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

    A．R的原子半径比Z的大         B．R的氢化物的热稳定性比W的强

    C．X与Y形成的化合物只有一种   D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________________________________________。

    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____________________________________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________。

    (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可能转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为      A．NaHCO3        B．KHCO3  C．MgCO3   D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐     滤液精盐

    (1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________

    _______________________________________________________________________。

    (2)第④步中，相关的化学方程式是______________________________________

     (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（    ）

     ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦气  ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O       

    A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

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