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    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐     滤液精盐

    (1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________

    _______________________________________________________________________。

    (2)第④步中，相关的化学方程式是______________________________________

     (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________。


    (1)取第②步后的上层溶液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量

    (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

    (3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

    ①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

    A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对电解质概念的理解正确的是(　　)

    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

    B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

    C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质

    D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

    C．将氨气通入硫酸溶液中：   NH3＋H＋===NH

    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3­己烯

    C．用水可区分苯和溴苯

    D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　)

    A．氢氧化钠的量不够　　　       B．硫酸铜的量不够

    C．乙醛溶液太少                 D．加热时间不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。

    (2)①由反应方程式可知产生1 mol H2同时生产2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK2。

    (3)若溶液仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na2CO3，而实际得到24 mol Al(OH)3 与15 mol Na2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先与NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2与NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

    (4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得＝，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

    答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

    ②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则

    a＝0.050　b＝0.10

    该钠—钾合金的化学式为NaK2。

    (3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：15－×24＝3 (mol)

    112 L二氧化碳的物质的量：＝5 (mol)

    n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

    (4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

    M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)

    M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)

    M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)

    结论：

    实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

    实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是

    A．金属活动性：A＞B

    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸

    C．B极是负极

    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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