Question

解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN₃)＝××65 g·mol^－1＝78 g。

(2)①由反应方程式可知产生1 mol H₂同时生产2 mol OH^－，故c(OH^－)＝＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK₂。

(3)若溶液仅含NaAl(OH)₄，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)₃的同时生成12 mol Na₂CO₃，而实际得到24 mol Al(OH)₃ 与15 mol Na₂CO₃，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO₂反应生成Na₂CO₃，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO₂先与NaOH作用消耗3 mol CO₂生成3 mol Na₂CO₃，然后2 mol CO₂与NaAl(OH)₄作用得到4 mol Al(OH)₃和2 mol Na₂CO₃，故n[Al(OH)₃]∶n(Na₂CO₃)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O可知溶液pH＝7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得＝，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

答案：(1)78　(2)①c(OH^－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则

a＝0.050　b＝0.10

该钠—钾合金的化学式为NaK₂。

(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物质的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)₃]∶(Na₂CO₃)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

M₁(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)

M₂(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)

M₃(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)

结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H₂O。

Answer 1

两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物

(1)甲组：

①按接口顺序a－b－c－d－e－f－g－h连接装置进行实验，B中溶液变浑浊，证明分解产物有________；装置C的作用是________；E中溶液变浑浊，D中的现象是________，证明分解产物有________．

②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________．

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_______________________________________________________．

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应．最简单的装置接口连接顺序是____________；实验后用F中的固体进行验证的方法是__________(可另选试剂)．

解析：(1)E中溶液变浑浊，只能是产生了CO₂，但乙二酸分解产生的CO₂已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO₂只能是由CO和KMnO₄(H^＋)溶液反应所得．

(2)通入D的气体CO₂与Na₂O₂若能反应，产物只能为Na₂CO₃.检验Na₂CO₃，先加酸看产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊来检验．

答案：(1)①CO₂　充分除去CO₂　溶液褪色或变浅　CO

②HOOC—COOHCO₂↑＋CO↑＋H₂O

(2)①2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

②a－d－e－j　取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应