实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4.现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制. (1)本实验室中需要的仪器是 . (2)要将浓硫酸在中稀释.稀释时的操作方法是 . (3)必须将稀释后的硫酸后再移液.原因是 .否则.所配制的稀硫酸浓度会 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是。

（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。

（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。

（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。（每1仪器1分）

（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对电解质概念的理解正确的是(　　)

A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN₃)＝××65 g·mol^－¹＝78 g。

(2)①由反应方程式可知产生1 mol H₂同时生产2 mol OH^－，故c(OH^－)＝＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK₂。

(3)若溶液仅含NaAl(OH)₄，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)₃的同时生成12 mol Na₂CO₃，而实际得到24 mol Al(OH)₃ 与15 mol Na₂CO₃，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO₂反应生成Na₂CO₃，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO₂先与NaOH作用消耗3 mol CO₂生成3 mol Na₂CO₃，然后2 mol CO₂与NaAl(OH)₄作用得到4 mol Al(OH)₃和2 mol Na₂CO₃，故n[Al(OH)₃]∶n(Na₂CO₃)＝4∶(3＋2)＝4∶5。