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    某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（   ）

    A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

     C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

     

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键　f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

    A. Th 元素的质量数是232   B. Th 元素的相对原子质量是231

    C. 232Th 转换成233U是化学变化   D. 230Th和232Th的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)

    A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

    B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3

    C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

    D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是   （   ）               

    A．Z为0.2 mol·L-1               B．Y2为0.35 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1                     D．Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    （1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

    A．Q1+Q2+Q3    B． 0.5 Q3-Q2+2Q1    C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    (1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________，周期表中属于________区。

    (2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。

    (3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

    (4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。

    (5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。

    (6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________________。

    (7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是________。

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

    B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.．5 g胆矾

    D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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