Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

(1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________，周期表中属于________区。

(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。

(3)BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为________________。

(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。

(6)A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是________。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

Answer 1

解析　由题意可推断：A：H，B：C，C：N，D：O，E：Al，F：S，G：Cu。(4)甲为NH₃，乙为HNO₃，丙为NH₄NO₃，水电离出来的H^＋浓度之比为：10^－11∶10^－11∶10^－3＝1∶1∶10⁸。(5)丁为NaAlO₂，戊为NaHSO₄，当1∶4混合时，发生反应：

AlO＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O

1    4       1     0

c(Na^＋)＞c(SO)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

答案　(1)3d¹⁰4s¹　ds　(2) 　平面三角形　(3)原子　(4)1∶1∶10⁸　(5)c(Na^＋)＞c(SO)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)　(6)NH₂Cl＋H₂O===HClO＋NH₃　(7)AD