Question

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194　　　　　　　　　                    B．391

C．516                                          D．658

Answer 1

解析　根据图示，可得如下热化学方程式：

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₁＝－534 kJ·mol^－1　①；

2N(g)＋4H(g)＋2O(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－2 752 kJ·mol^－1　②。

根据盖斯定律，①－②有：

N₂H₄(g)＋O₂(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)

ΔH₃＝＋2 218 kJ·mol^－1。

设断裂1 mol N—H键所需的能量为x kJ，则有4x kJ＋154 kJ＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391，故断裂1 mol N—H键所需的能量为391 kJ。

答案　B