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    有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述不正确的是(　　)

    A．甲分子中碳的质量分数为40%

    B．甲在常温、常压下为无色液体

    C．乙比甲的沸点高

    D．乙和甲的实验式相同


    解析：由乙的分子组成C2H4O2中碳原子数目可知生成乙的酸和醇的分子中各只有一个碳原子，分别为甲醇和甲酸，则甲物质应为甲醛，甲醛在常温下为气体，其分子中碳的质量分数为40%。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g)  △H>0的影响(P1＜P2 )  图中y轴表示的意义是   (    )

    A．混合物中L的百分含量   

    B．混合气体的密度      

    C．L的转化率 

    D．混合气体的平均分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

    A．194　　　　　　　　　                    B．391

    C．516                                          D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

    C．将氨气通入硫酸溶液中：   NH3＋H＋===NH

    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： C              、H                

    （2）写出反应③的离子方程式：                                 

    写出反应⑦的离子方程式：                                 

    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

    实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

     
    （4）工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入     （填分子式），b处通入           （填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　)

    A．氢氧化钠的量不够　　　       B．硫酸铜的量不够

    C．乙醛溶液太少                 D．加热时间不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是(　　)

    A．X分子式C6H8O7

    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

    C．X分子内所有原子均在同一平面内

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    i.液面上方出现白雾；

    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是_____________________________________________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

    (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________________

    ________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3­Na2O，O2－可以在其中自由移动。

    下列有关叙述中正确的是

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

    C．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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