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    1．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
    B．浓硫酸在反应中只作催化剂
    C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
    D．升高温度或增大压强均可加快反应速率

    分析 A．该反应为可逆反应，故2mol甲醇参加反应不可能完全转化；
    B．浓硫酸具有强氧化性，能把甲醇氧化；
    C．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
    D．升高温度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快．

    解答 解：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，
    A．该反应为可逆反应，故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量小于25kJ，故A错误；
    B．浓硫酸在反应作催化剂，同时，浓硫酸具有强氧化性，能把甲醇氧化，故B错误；
    C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（CH3OH）=2υ（CH3OCH3），故C错误；
    D．升高温度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查可逆反应的特点、化学反应速率的影响因素等知识，难度不大．要注意可逆反应中，反应物不可能完全转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
      不纯物质 处杂试剂 分离方法
     A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
     B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
     C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
     D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．某碳酸盐易溶于水
    C．其原子半径比钾原子半径小
    D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯． 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

    已知：
    名称相对分子质量颜色，状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05
    乙醇46无色澄清液体78.30.7893
    环己烷84无色澄清液体80.80.7318
    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（过量），8mL环己烷以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④检验合格，测得产品体积为2.3mL．
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
    （2）步骤①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：冷却后补加
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动
    （4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
    （6）计算本实验的产率为49.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
    B．若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
    C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D．经2min后，H2浓度下降了0.1mol．L-1则反应速度为v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
    （3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
    投料比
    CO体积分数/%
    温度/℃    		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
    ③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2；
    （3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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