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    10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    分析 根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断．

    解答 解：A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；
    B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
    C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的实质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    13．（1）用电子式表示下列物质：MgCl2O2NH4+Na2O2
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2： CH4：．

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    1．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
    B．浓硫酸在反应中只作催化剂
    C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
    D．升高温度或增大压强均可加快反应速率

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    18．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
    （1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
    （2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
    （3）t2时所得溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （4）该气体所含的分子数与$\frac{28m}{M}$g N2所含分子数相同．
    （5）该气体所含的原子数与$\frac{2m}{5M}$  mol CH4所含原子个数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1
    C．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
    D．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

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    2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA
    B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA
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    D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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    19．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
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