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    【题目】(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

    (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

    【答案】氧化钠 C6H12O6 Cl2+2KBr=Br2+2KCl

    【解析】

    (1) ①Na2O的名称为氧化钠，故答案为：氧化钠；

    ②葡萄糖的分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；

    （2）氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为： Cl2+2KBr=Br2+2KCl，故答案为：Cl2+2KBr=Br2+2KCl。

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    【题目】4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

    A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

    （2）冶炼铜的主要流程如下：

    气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

    用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

    (3)冶炼出的铜可以发生下列反应

    写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。

    写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。

    对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是_______

    A、常温下，pH>7

    B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

    C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液中，c(H+)=

    D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

    B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

    C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

    D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

    D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的的一种路线如图所示。

    已知：

    ①

    ②C能发生银镜反应；

    ③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为_______________，其反应类型为________________

    （2）C结构简式为_____________________

    （3）下列说法正确的是_________

    A．C能发生加成反应、聚合反应

    B．D存在顺反异构

    C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3:1

    （4）J的结构简式为 ______________, H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_____________________

    （5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________

    ①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图（其他试剂任选）（_________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
    A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
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