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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

    D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推理正确的是( )

    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

    D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________， Z是________。

    (2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

    (3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于

    A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

    (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是( )

    A. 容器内气体压强保持不变

    B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C. 若降温，该反应的平衡常数减小

    D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硝酸的说法正确的是

    A. 难挥发 B. 有吸水性

    C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

    ①CO移向____________极。

    ②正极反应式为____________________。

    ③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

    （2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是______________极。

    ②c极上的电极反应式：___________________。

    ③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

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