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【题目】下列推理正确的是( )

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

【答案】D

【解析】

试题分析:A、钠燃烧生成Na2O2,故错误;B、钠和硫酸铜溶液反应,先于水反应生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2,故错误;C、铝密封保存,故错误;D、金属元素参与反应白表现正价,还原剂是失去电子,化合价升高,故正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:质量 分子总数 原子总数体积,其中一定相同的是( )

A. B.①② C.①②③ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐

溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )

A.BX B.AX C.AY D.BY

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C2O)+c(HC2O)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl)=c(NH)+c(Na)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4p轨道填充一半的元素,其原子序数是

A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生反应:X+2Y2Z(H<0),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D. c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时,反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

A.图①表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,正、逆反应速率随温度的变化

C.图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L-1醋酸的电离度α随加水量的变化

D.图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:

(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。

(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_________________,由水电离出的c(OH)=________ mol·L-1

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是______________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25 ℃时,在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的________倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 01 mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-CO32-的离子数之和为01NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D. 235g核素发生裂变反应:+++10,净产生的中子()数为10 NA

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