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    【题目】有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

    溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

    A．BX B．AX C．AY D．BY

    【答案】B

    【解析】AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

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    B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

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    C. 苯甲酸钠——调味剂 D. 碳酸氢钠——膨松剂

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    已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。

    请回答下列问题：

    (1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

    (2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。

    (3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II 中金属铜的质量为________g。

    (4)实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

    A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA

    D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

    （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

    （3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

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    【题目】下列物质属于有机合成材料的是

    A. 光导纤维 B. 聚四氟乙烯 C. 石英 D. 棉花

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    【题目】下列推理正确的是( )

    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

    D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

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    【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________， Z是________。

    (2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

    (3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

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