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    【题目】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

    A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

    C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

    D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

    【答案】A

    【解析】试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。

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    【题目】下列做法有利于保护环境的是

    A. 大量焚烧秸秆 B. 废旧电池作填埋处理

    C. 氟氯代烃作制冷剂 D. 污水处理后再利用

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    【题目】有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是

    ①可以使溴水褪色

    ②可以和NaHCO3溶液反应

    ③在一定条件下可以和氢气发生反应

    ④在一定条件下可以发生消去反应

    ⑤在一定条件下可以发生银镜反应

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

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    【题目】当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
    A.2
    B.8
    C.16
    D.18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

    （1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。

    A．v（H2）= 2 v（CO）

    B．平衡常数K不再随时间而变化

    C．混合气体的密度保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

    ①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数④体积,其中一定相同的是( )

    A．① B．①② C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

    溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

    A．BX B．AX C．AY D．BY

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