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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

    A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA

    D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Al的最外层为3个电子，0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1．5NA，故A错误；B．标准状况下SO3为固体，Vm≠22．4L/mol，无法计算物质的量，故B错误；C．1个CH4分子中含有10个电子，0．5molCH4所含的电子数为5NA，故C正确；D．因发生2NO2N2O4反应，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A. 浓盐酸具有氧化性，可作为实验制氯气的原料 B. SO2具有还原性，可用来漂白品红

    C. NH3具有碱性， 可用氨水吸收硫酸厂尾气 D. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

    B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

    C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )

    A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.在离子化合物中不可能含有共价键
    B.在共价化合物中也可能含有离子键
    C.凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

    A．MnO4—→Mn2+

    B．KClO3→O2

    C．HCl→Cl2

    D．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

    C．CaO+H2O=Ca（OH）2

    D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为____________。

    (3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

    ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

    (4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/ kJ·mol-1

    1319

    442

    x

    678

    -930

    1606

    表中x=___________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。

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