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    【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

    A．MnO4—→Mn2+

    B．KClO3→O2

    C．HCl→Cl2

    D．Fe3+→Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．MnO4—→Mn2+过程中Mn元素的化合价降低，被还原，但不一定需要加入还原剂，因为高锰酸钾受热分解即可完成，故A错误；

    B．KClO3→O2过程中O元素的化合价升高，被氧化，但不一定需要加入还原剂，因为氯酸钾受热分解即可完成，故B错误；

    C．HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能完成，故C正确；

    D．Fe3+→Fe2+过程中Fe元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能完成，故D错误；故选C。

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    A.高强度、质量轻
    B.耐热、抗高温
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    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

    A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA

    D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

    B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

    C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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    【题目】二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

    2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    (1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。

    (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。

    (3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。

    (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。

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    【题目】下列属于电解质的是

    A. 葡萄糖 B. NaCl C. 盐酸 D. 碱石灰

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    【题目】【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：HC2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

    B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_______________________

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