【题目】根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③
B.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O)+c(HC2O
)
C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_________________,由水电离出的c(OH-)=________ mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是______________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25 ℃时,在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D. 235g核素发生裂变反应:
+
+
+10
,净产生的中子(
)数为10 NA
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【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为____________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液__________________;乙溶液___________________;丙溶液______________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? _____________________。
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