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    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

    A．1∶1∶0 B．6∶9∶0

    C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

    C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++ 3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1．7×10－5

    K1＝4．3×10－7

    K2＝5．6×10－11

    3．0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

    （3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

    A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

    C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

    E．

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

    （4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

    B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

    C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

    D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为

    A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

    A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

    B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%

    C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g

    D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。

    a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
    S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O22-和S2－具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

    根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O， （填物质名称）往往要过量．

    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）．

    a．过滤洗涤

    b．蒸发浓缩

    c．冷却结晶

    d．灼烧

    e．干燥

    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

    二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

    滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，

    被还原成Mn2+．

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；

    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀．

    （4）加入锌粉的目的是 ．

    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

    （6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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