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    下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O22-和S2－具有相同的质子数和电子数

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。

    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3

    溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2

    （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

    A．1∶1∶0 B．6∶9∶0

    C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

    D．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

    （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

    （2）第②步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，

    从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：探究氰化物的性质

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）下列选项错误的是

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    （3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为

    （4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

    探究二：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

    2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （5）①和⑥的作用是 。

    （6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA

    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

    ①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    A．①③ B．②③

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

    A． B．

    C． D．

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