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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA

    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1．7×10－5

    K1＝4．3×10－7

    K2＝5．6×10－11

    3．0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

    （3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

    A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

    C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

    E．

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

    （4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。

    a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
    S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O22-和S2－具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） ，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

    C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

    A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

    根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O， （填物质名称）往往要过量．

    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）．

    a．过滤洗涤

    b．蒸发浓缩

    c．冷却结晶

    d．灼烧

    e．干燥

    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

    二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

    滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，

    被还原成Mn2+．

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；

    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀．

    （4）加入锌粉的目的是 ．

    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

    （6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

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