Question

（12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。

ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3

溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2

（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。

Answer 1