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    下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是

    A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O

    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的说法正确的是

    ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

    A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl-

    X

    个数

    3a 

    2a 

    a

    b

    A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

    B．甲酸能与水以任意比互溶

    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。

    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3

    溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2

    （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l）[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是

    化学式

    电离常数（298 K）

    硼酸

    K＝5．7×10－10

    碳酸

    K1＝4．4×10－7 K2＝4．7×10－11

    醋酸

    K＝1．75×10－5

    A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

    D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    物质

    试纸名称

    现象

    性质

    A

    Na2SO3、硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    B

    浓氨水、生石灰

    蓝色石蕊溶液

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    D

    Cu、浓硝酸

    KI淀粉试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：探究氰化物的性质

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）下列选项错误的是

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    （3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为

    （4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

    探究二：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

    2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （5）①和⑥的作用是 。

    （6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

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