【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
【答案】B
【解析】向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)<2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]，A错误；常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(
)+c(
)，物料守恒为c(Na+)=c()+ c()+ c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c()c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=1×106 mol·L1
1×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c(
)+c(
)+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D错误。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B．定容时俯视刻度线 |
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 |
（2）完成探究，记录数据
实验 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L | 等浓度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
则x = ，假设2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C. 一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应
D. 
和CH3—CH==CH2互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为 __________，E中官能团的名称为__________。
（2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。
（3）列说法正确的是__________。
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应
D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10
C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从2019年烧到2020年的澳大利亚山火终于熄灭了，在此次火灾中产生了大量的大气污染物：①浓烟中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物，其中会导致雨水酸化的有害、有毒气体是
A.①③B.②④C.③④D.①②
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