Question

下列说法正确的是（　　）

• A、反应2Mg+CO₂

  △   .

  2MgO+C：△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
• B、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为K＜K_w
• D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×10²³

Answer 1

考点：反应热和焓变,氧化还原反应的电子转移数目计算,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、判断反应自发进行需要根据焓变和熵变两个因素，缺一不可；
B、NaHA溶液显酸性，说明HA^-水解程度小于其电离程度；
C、液态纯硫酸的导电性强于纯水说明其电离程度大于水；
D、氯气与NaOH溶液反应是氯气的歧化反应．

解答： 解：A、判断反应自发进行需要根据焓变和熵变两个因素，缺一不可，所以只看熵变不能确定反应能否自发进行，故A错误；
B、NaHA溶液显酸性，说明HA^-水解程度小于其电离程度，c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C、液态纯硫酸的导电性强于纯水说明其电离程度大于水，所以K＞K_w，故C错误；
D、氯气与NaOH反应时，1mol氯气中的2mol氯原子化合价分别变为+1和-1价，所以1mol氯气反应转移电子物质的量为1mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、酸式盐水解和电离、离子积的应用、氧化还原反应，题目难度中等．