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    某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（　　）
    A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+
    铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；
    某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关纯铁的描述正确的是(   )
    A．熔点比生铁的低
    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
    C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
    D．在冷的浓硫酸中可钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
    ②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
    ③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
    请根据以上实验中得到的数据分析计算：
    ⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
    ⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
    ⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉
    或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是______（用化学方程式表式）．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为______升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为______mL．
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为______（设滤液体积为120mL）mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

    请回答：
    （1）试剂A是______．
    （2）过程①反应的离子方程式是______．
    （3）过程③反应的离子方程式是______．
    （4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
    （5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．维生素C有氧化性
    B．维生素C将Fe3+还原成Fe2+
    C．亚硝酸盐有还原性
    D．亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
    （1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
    （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
    （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
     
    		Na
    		Cu
    		Al
    		Fe
    熔点(℃)
    		97．5
    		1 083
    		660
    		1 535
    沸点(℃)
    		883
    		2 595
    		2 200
    		3 000
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是
    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
    C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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