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    【题目】下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A.SO2
    B.NO2
    C.N2
    D.NO

    【答案】C
    【解析】解：A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；

    B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；

    C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；

    D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

    （1）Z的原子结构示意图为___________________________；

    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有____________(填序号)。

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性键 D.氢键

    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为： ______________________________________________。

    （4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：___________________________________________。

    （5）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_____________________，

    原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

    A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

    B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

    C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

    D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
    A.Na2O，CaO，Al2O3均为碱性氧化物
    B.液溴不导电，所以液溴是非电解质
    C.12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
    D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动

    D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

    C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

    在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

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